स्पार्कलिंग पेय बनाने के लिए, कार्बन डाइऑक्साइड (CO2) नामक एक गैस को उनमें भंग कर दिया जाता है, एक प्रक्रिया जो कार्बोनेशन के नाम से जाती है ।
जब पानी में घुल जाता है, तो प्रतिक्रिया के बाद CO2 कार्बोनिक एसिड (H2CO3) बन जाता है:
CO2 (g) + H2O <-> H2CO3 (1)
दोहरा तीर का मतलब है कि प्रतिक्रिया प्रतिवर्ती है, अर्थात, आप बाएं से दाएं और साथ ही दाएं से बाएं जा सकते हैं। इसलिए, अनिवार्य रूप से आपके पास दो प्रतिक्रियाएं एक ही समय में चल रही हैं:
CO2 + H2O -> H2CO3 (2)
तथा
H2CO3 -> CO2 + H2O (3)
हालांकि (और यहां की चाल) gसीओ 2 के बगल में इसका मतलब है कि यह एक गैस है और, जैसे कि अस्थिर है और पानी का निर्माण होने पर छोड़ देगा (यही कारण है कि आपको अपने सोडा से बुलबुले निकलते हुए दिखाई देते हैं)।
ले चेटेलियर के सिद्धांत नामक रसायन का एक बहुत ही महत्वपूर्ण नियम है जो बताता है कि:
यदि संतुलन में एक रासायनिक प्रणाली एकाग्रता, तापमान, मात्रा, या आंशिक दबाव में बदलाव का अनुभव करती है, तो संतुलन में परिवर्तन को लागू करने के लिए संतुलन बदलता है और एक नया संतुलन स्थापित होता है।
यदि CO2 अस्थिर नहीं होती, तो क्या होता है, किसी बिंदु पर, आप एक रासायनिक संतुलन तक पहुँचते हैं , अर्थात, CO2 को पानी में घोलने से बनने वाले H2CO3 की मात्रा बिल्कुल उसी तरह होगी जैसे H2CO3 का विघटन CO2 में होती है। लेकिन, जैसा कि हमने कहा, CO2 गैस के रूप में पानी से बच जाती है ... तो क्या होता है कि आप हमेशा अपनी प्रतिक्रिया से CO2 निकाल रहे हैं और, जैसा कि ले चेटेलियर का सिद्धांत हमें बताता है, सिस्टम इस नुकसान का प्रतिकार करने के लिए प्रतिक्रिया देगा अधिक CO2 बनाने के लिए अधिक कार्बोनिक एसिड को विघटित करना।
यही कारण है, अगर आप एक गिलास में सोडा डालते हैं, तो यह धीरे-धीरे कम और कम स्पार्कली हो जाएगा, क्योंकि CO2 पानी छोड़ देगा, कुछ और H2CO3 के अपघटन द्वारा प्रतिस्थापित किया जाएगा और इसी तरह, जब तक कोई H2CO3 नहीं छोड़ा जाता है।
तो, जब तक आप इसे नहीं खोलते तब तक सोडा की एक बंद बोतल स्पार्कलिंग क्यों रहती है? केवल इसलिए कि CO2 में बचने के लिए केवल एक छोटा कमरा है (तरल के ऊपर एक छोटा खाली स्थान)। मैंने पहले कहा था कि एक बंद कैन / बॉटल सोडा के लिए भी काम करता है, लेकिन कुछ बिंदु पर तरल के ऊपर हवा CO2 के साथ संतृप्त हो जाती है , अर्थात यह किसी भी अधिक CO2 के लिए जगह नहीं बना सकता है। इसका मतलब है कि CO2 पानी में वापस जाने के लिए पुनः आरंभ करेगा।
ये सभी प्रतिक्रिया तापमान से प्रभावित होंगी। 4 डिग्री सेल्सियस की तुलना में कमरे के तापमान पर कार्बोनिक एसिड अपघटन बहुत तेजी से होता है, इसलिए ऐसा क्या होता है, कमरे के तापमान पर, प्रतिक्रिया (3) की तुलना में अधिक इष्ट होगा (2) और जब खोला जाएगा अधिक सीओ 2 बाहर निकल जाएगा कर सकते हैं, आप एक थोड़ा कम fizzy पेय दे।
यह प्रभाव बोतल को हिलाने के समान है: उस स्थिति में आप कार्बोनिक एसिड के पृथक्करण को यांत्रिक रूप से बढ़ावा दे रहे हैं और CO2 को पानी से बाहर निकलने में मदद कर रहे हैं।
अंत में, कार्बोनिक एसिड होता है, जैसा कि आप अनुमान लगा सकते हैं, एक एसिड, एक बहुत कमजोर एक के बावजूद!
इसलिए यह सोडा के आधार पर आपके पेय के पीएच को अधिक या कम मजबूत तरीके से कम करने में योगदान देगा: H2CO3 का पीएच योगदान स्पार्कलिंग पानी (पीएच को 7 से 3 और 4 के बीच नीचे लाने में) की तुलना में अधिक होगा कोका कोला, जिसमें पहले से ही एक मजबूत एसिड (H3PO4, फॉस्फोरिक एसिड) होता है और किसी भी मामले में कम पीएच होता है।