गंभीर टायर अनुप्रयोगों में नाइट्रोजन और कार्बन डाइऑक्साइड का उपयोग क्यों नहीं किया जाता है?

Question

महत्वपूर्ण अनुप्रयोगों में टायर शुद्ध नाइट्रोजन ( लिंक ) का उपयोग करके फुलाए जाते हैं ।

लेकिन कार्बन डाइऑक्साइड (CO2) एक बड़ा अणु है (टायर से धीमी रिसाव करेगा), साथ ही साथ अक्रिय (रिम ऑक्सीकरण नहीं करेगा और दुर्घटना की स्थिति में दहन नहीं करेगा)। ( लिंक )

इसके अलावा, आदर्श गैस कानून से , दबाव घनत्व, व्यक्तिगत गैस स्थिर और तापमान के लिए आनुपातिक है। निरंतर आयतन (यानी P * R * T) मानते हुए, तापमान में कोई भी परिवर्तन व्यक्तिगत गैस स्थिरांक द्वारा "प्रवर्धित" किया जाता है। और गैस स्थिरांक CO2 के पक्ष में है R(CO2) < R(O2) < R(N2):। ( Ref ) तो CO2 तापमान में उतार-चढ़ाव पर बेहतर दबाव स्थिरता देता है।

इसके अलावा, CO2 भंडारण नाइट्रोजन भंडारण से सस्ता है।

तो क्यों टायर नाइट्रोजन के साथ फुलाए जाते हैं और CO2 नहीं?

Comments

मुझे लगता है कि मैंने साइकिल के टायर के लिए इस्तेमाल किए जाने वाले CO2 कारतूस के बारे में सुना है, हालांकि वे काफी तेज दबाव खो देते हैं। मुझे टायर के सिद्धांत के माध्यम से लीक होने वाले छोटे अणुओं की वैधता पर संदेह है। मैं कहता हूं कि हवा से नाइट्रोजन के मुख्य लाभ तापमान की एक बड़ी सीमा पर दबाव स्थिरता और संक्षारक गुणों की कमी है।

— मुझे कोई अंदाजा नहीं है कि मैं

यदि दबाव घनत्व के आनुपातिक है जैसा कि आप सुझाव देते हैं, तो या तो हाइड्रोजन के गुब्बारे बुदबुदाते नहीं हैं (क्योंकि वे आसपास की हवा के समान घनत्व हैं) या वे ढह जाते हैं (क्योंकि दबाव आसपास की हवा की तुलना में कम है)। अवलोकन अन्यथा सुझाव देता है।

न सिर्फ महत्वपूर्ण अनुप्रयोगों बल्कि GT-R

— बिल्ली

"अच्छी तरह से निष्क्रिय (रिम का ऑक्सीकरण नहीं करेगा और दुर्घटना की स्थिति में दहन नहीं करेगा )" - बस यह सुनिश्चित करें कि आप मैग्नीशियम को नहीं बताते हैं कि - इसमें असहमत होने की प्रवृत्ति है। Mg जलने पर ठोस शुष्क-बर्फ से घिरा होगा, जैसे कि यह ऑक्सीजन को हथियाने की क्षमता रखता है, यह O₂ को CO sample से बाहर खींच सकता है - यहाँ एक नमूना वीडियो है: youtube.com/watch?v=2oQ_9nFe9HU

— enhfflep

जिस स्रोत का आप हवाला देते हैं, वह बताता है कि टायरों को फुलाए जाने के लिए इस्तेमाल की जाने वाली "सामान्य" हवा में मौजूद जल वाष्प बड़े कारकों में से एक है और इससे बड़ा अणु भी मदद करता है। इसके अलावा, मुझे लगता है कि इसका उत्तर नाइट्रोजन बनाम अन्य उचित गैस विकल्पों के उत्पादन की लागत के साथ करना होगा।

— ६:१६ को 44:४४

Answer 1

नाइट्रोजन अक्रिय है और रबर या स्टील रिम को प्रभावित नहीं करता है। कार्बन डाइऑक्साइड अत्यधिक प्रतिक्रियाशील है और रबर में सूजन पैदा करके दोनों को प्रभावित करता है। यह लोहे पर आधारित रिम्स (विशेष रूप से कार्बन-स्टील) में जंग का कारण होगा।

संपादित करें: जब सीओ 2 नमी के साथ मिलाया जाता है तो कार्बोलिक एसिड बन जाता है जो संक्षारक होता है। यह सब एकाग्रता पर निर्भर करता है। यह आमतौर पर सिरका के रूप में संदर्भित एसिटिक एसिड की तुलना करने जैसा है। 3% पर आप फ्रेंच फ्राइज़ पर रख सकते हैं। औद्योगिक शक्ति में 97% न केवल फ्रेंच फ्राइ को भंग करेगा, बल्कि मानव मांस को भी बहुत तेजी से नीचे हड्डी में ले जाएगा। जैसा कि CO2 के रबर पर प्रभाव के कारण मैंने एक उद्योग स्रोत का हवाला दिया- (Air Liquide) एक कंपनी जो संपीड़ित गैसों में विशिष्ट है।

सीओ 2 का उपयोग कर मोटर वाहन टायर के मामले में शायद भयावह विफलता का कारण होगा। नाइट्रोजन के साथ मेरा अनुभव यह है कि मैंने ड्राइविंग के समय अधिक शांत रहने और दबाव के बदलावों पर ध्यान दिया है जब तापमान मौसम के अनुसार बदलता रहता है।

http://encyclopedia.airliquide.com/encyclopedia.asp?LanguageID=11&GasID=26

इलास्टोमर्स के शीर्षक के तहत सामग्री संगतता के तहत जाँच करें- पर्याप्त रोशनी .....

Comments

अत्यधिक प्रतिक्रियाशील यह अतिरंजित हो सकता है। यह कोई Cl2 आदि नहीं है

— लिंडन व्हाइट

यह पूरी तरह से खत्म हो गया है। CO बिल्कुल प्रतिक्रियाशील नहीं है, यह निश्चित रूप से कार्बन स्टील को खंगालता नहीं है। (वास्तव में, स्टील कार्बन मोनोऑक्साइड के साथ अयस्क को Fe और CO) तक कम करके स्टील का उत्पादन किया जाता है!) यदि वह लेख सूजन के बारे में चेतावनी देता है, तो निश्चित रूप से यह एक बिंदु है, और यह एक कारण हो सकता है कि इसका उपयोग कार टायर के लिए क्यों नहीं किया जाता है, लेकिन यह है जब आप उन्हें CO₂ के संपर्क में लाते हैं तो किसी भी रबर घटक को तुरंत विफल नहीं करते हैं। वास्तव में, मुझे लगता है कि CO₂ का उपयोग आमतौर पर साइकिल टायर के लिए किया जाता है; शायद आसान भंडारण यहाँ बदतर गुणों outweighs।

— लेफ्टरनैबाउट

कार्बन डाइऑक्साइड बहुत प्रतिक्रियाशील है यह आग बुझाने की कल में भी उपयोग किया जाता है ।

— दिमित्री ग्रिगोरीव जूल

नाइट्रोजन अक्रिय नहीं है , शायद शामिल सामग्री के साथ बहुत प्रतिक्रियाशील नहीं है, लेकिन यह जड़ता नहीं है। कुछ उल्‍लेख करना अच्‍छा होगा, उदाहरण के लिए CO2 क्‍यों विनाशकारी विफलता का कारण बनेगी - कौन सा घटक विफल होगा, किन परिस्थितियों में?

— dlu

मैं उम्मीद करूंगा कि CO2 भरने के लिए उपयोग किए जाने वाले टायर सूखे (जल वाष्प से मुक्त) हैं क्योंकि "सामान्य" संपीड़ित हवा (पानी में परिवर्तन की स्थिति और तरल पानी और पानी के बीच मात्रा में अंतर) का उपयोग न करने के बड़े कारणों में से एक है। वाष्प के परिणामस्वरूप टायर में दबाव में बदलाव होता है)। इससे मुझे लगता है कि कार्बोनिक एसिड का निर्माण CO2 का उपयोग नहीं करने का कारण नहीं है - हालांकि रबर पर प्रभाव अच्छी तरह से हो सकता है।

— 17

Answer 2

नाइट्रोजन वायु का लगभग 80% हिस्सा बनाती है - इसलिए इसकी अधिक आसानी से पुनः प्राप्ति होती है और हवा में अन्य गैसों की तुलना में कम मात्रा में होती है। यानी वायु से नाइट्रोजन को पुनः प्राप्त करने की प्रक्रिया हवा से CO2 को पुनः प्राप्त करने की तुलना में कम कुशल हो सकती है और फिर भी लागत प्रभावी हो सकती है। इसके अतिरिक्त उच्च तापमान पर इसकी स्थिरता का अर्थ है कि यह अधिक अनुमानित रूप से व्यवहार करता है और इसका मतलब है कि विशेषताओं को संभालने वाले टायर सुसंगत हैं।

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तो आप कह रहे हैं कि इस उद्देश्य के लिए नाइट्रोजन को मौके पर अलग किया जा सकता है? यानी इसे तरल रूप में संग्रहीत करने की आवश्यकता नहीं है?

— स्पार्कलर

आप आसानी से CO2 बना सकते हैं, आपको इसे पुनः प्राप्त करने की आवश्यकता नहीं है। आप नाइट्रोजन नहीं बना सकते हैं, लेकिन हवा से बाहर खींचना आसान होना चाहिए, मैं शर्त लगा सकता हूं।

— P

मौरो, तापमान स्थिरता के बारे में मेरा अद्यतन प्रश्न देखें।

— स्पार्कलर

आपको केवल संकुचित रूप में नाइट्रोजन या सीओ 2 को तरल रूप में संग्रहीत करने की आवश्यकता नहीं है। नाइट्रोजन के निष्क्रिय होने का भी फायदा है, जिसका अर्थ है कि यह किसी भी चीज के साथ प्रतिक्रिया नहीं करेगा। CO2 अन्य अणुओं के साथ संयोजन कर सकता है, उदाहरण के लिए पानी + CO2 कार्बोनिक एसिड बनाता है, जो कि आपको टायर में नहीं चाहिए। शायद छोटी मात्रा में कोई फर्क नहीं पड़ता, लेकिन यह सिर्फ एक उदाहरण है।

— GdD

@ डब्लू: एन 2 नाइट्रोजन सामान्य तापमान पर निष्क्रिय है।

— जोशुआ

Answer 3

नाइट्रोजन सस्ता है क्योंकि यह हवा में आसानी से उपलब्ध है, और इसे एक कॉम्पैक्ट नाइट्रोजन जनरेटर के साथ निकाला जा सकता है । हवा से कार्बन डाइऑक्साइड का निष्कर्षण अकुशल है, इसलिए इसे ईंधन (जैसे मीथेन) के जलने या चूना पत्थर के थर्मल अपघटन के माध्यम से उत्पादित करना पड़ता है ।

Answer 4

नाइट्रोजन एक बहुत पूर्वानुमानित गैस है। कई वर्षों में इसके सभी व्यवहारों का कठोरता से परीक्षण किया गया है। जैसे कि वे मिश्रित गैस की तुलना में बहुत आसानी से व्यवहार की भविष्यवाणी कर सकते हैं। साथ ही, इसका प्रदर्शन हवा के समान है। यदि आप नाइट्रोजन की एक बोतल का उपयोग करने में असमर्थ थे, तो आप अभी भी सामान्य हवा का उपयोग कर सकते हैं और अभी भी मूल प्रदर्शन के करीब हो सकते हैं।

सुरक्षा के दृष्टिकोण से, नाइट्रोजन में ऑक्सीजन नहीं है। अगर कोई हादसा होता तो आग फैलाने के लिए ऑक्सीजन नहीं होती (हवा में ~ 21% ऑक्सीजन होता है)।

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यह सही नहीं लगता है। नाइट्रोजन एक बहुत ही पूर्वानुमानित गैस है। कई वर्षों में इसके सभी व्यवहारों का कठोरता से परीक्षण किया गया है। CO2 के गुणों को भी जाना जाता है। जैसे कि वे मिश्रित गैस की तुलना में बहुत आसानी से व्यवहार की भविष्यवाणी कर सकते हैं। CO2 एक मिश्रण नहीं है। * अगर कोई हादसा होता तो आग फैलाने के लिए ऑक्सीजन नहीं होती (हवा में ~ 21% ऑक्सीजन होता है)। * यह उत्तर नाइट्रोजन की वायु के साथ तुलना करता प्रतीत होता है, लेकिन प्रश्न CO2 के मुकाबले नाइट्रोजन के बारे में पूछ रहा है।

— बेन क्रॉउल

CO2 एक मिश्रित गैस है, प्रति से - एक कार्बन, दो ऑक्सीजेंस। हालाँकि मुझे आपके टायरों में ऑक्सीजन का बहुत बड़ा आग का खतरा नहीं दिख रहा है ... किसी भी और हवा में हम सांस लेते हैं

— कुलुब